题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | |
| B． | 根据原子核外电子排布的特点，Cu属于s区元素 | |
| C． | 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 | |
| D． | 核外电子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 |
分析 A、离核越远是电子层电子的能量越高；
B、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区；
C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；
D、原子失去最外层电子需要吸收能量．
解答 解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道离原子核的距离比内层p轨道远，所以外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，如3s轨道的能量大于2p轨道，故A错误；
B、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故B错误；
C、N原子的2p轨道处于半满，较稳定，不易失去一个电子，所以第一电离能大于氧原子，故C错误；
D、核外电子排布由1s22s22p63s1，该原子处于基态钠原子，失去最外层一个电子转变成1s22s22p6为钠离子，所以由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布规律及排布式的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．
练习册系列答案
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7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
| 方 案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
| ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+） |
17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
| A． | NH3、H2 | B． | NH3、HCl | C． | NO、O2 | D． | N2、O2 |
1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为（ ）
| A． | 13 | B． | 14 | C． | 15 | D． | 12 |
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）
| A． | 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O | |
| B． | 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | |
| C． | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | |
| D． | 4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |