题目内容
19．短周期中三种元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | X是种活泼的非金属元素 | |
| B． | Z的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 | |
| C． | Y的氢化物很稳定 | |
| D． | Y元素的最高化合物为+7价 |
分析 由如图所示短周期中三元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为氦元素，Y为氟元素，Z硫元素．利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答．
解答 解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，Z硫元素，则
A、X为氦元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性很弱，故A错误；
B、Z硫元素，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C、Y为F元素，非金属性非常强，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以氟化氢很稳定，故C正确；
D、Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律．
练习册系列答案
相关题目
14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论 |
| 实验一 | 足量MnO2 | a．充分反应后未见黑色固体物质减少 b．收集到112mL气体 | ①催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | c．充分反应后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL气体 | ②氧化剂 |
④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．
14．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是
（ ）
（ ）
| A． | KMnO4 | B． | Al2（SO4）3 | C． | KClO3 | D． | K2HPO4 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1H、2H、3H、H2都是氢元素的同位素 | |
| B． | 同种元素的原子，质量数一定相同 | |
| C． | 互为同位素的原子，质子数一定相同 | |
| D． | 由一种元素组成的物质，一定是纯净物 |
8．①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示剂还可用甲基橙；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．
| 滴定次数 | NaOH溶液体积/mL | 滴定消耗滤液体积/mL |
| 1 | 25.00 | 20.02 |
| 2 | 25.00 | 17.10 |
| 3 | 25.00 | 19.98 |
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示剂还可用甲基橙；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、CO均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 冰醋酸、四氯化碳均为电解质 | D． | 食醋、氨水均为混合物 |