题目内容
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2 |
| B、甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C、10mL 1mol?L-1的甲酸恰好跟10mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全反应 |
| D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．弱酸是弱电解质，不能完全电离；
B．电解质强弱与溶解度无关；
C．酸的强弱与中和氢氧化钠的能力无关；
D．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比．
B．电解质强弱与溶解度无关；
C．酸的强弱与中和氢氧化钠的能力无关；
D．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比．
解答：
解：A.1mol?L-1甲酸溶液的pH值约为2，说明甲酸不能完全电离，属于弱酸，故A正确；
B．电解质强弱与溶解度无关，故B错误；
C．酸的强弱与中和氢氧化钠的能力无关，无论甲酸是强酸还是弱酸，1mol甲酸能中和1mol氢氧化钠，故C错误；
D．没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故D错误；
故选：A．
B．电解质强弱与溶解度无关，故B错误；
C．酸的强弱与中和氢氧化钠的能力无关，无论甲酸是强酸还是弱酸，1mol甲酸能中和1mol氢氧化钠，故C错误；
D．没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，难度不大，明确弱电解质在水中只能部分电离的特点是解题关键．
练习册系列答案
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能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）
①常温下S为固体，而Cl2为气体
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．
①常温下S为固体，而Cl2为气体
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度
③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．
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| C、②③⑤ | D、②④⑤ |
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| ||||||
C、
| ||||||
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