Question

某可逆反应a A（g）+bB（g）?cC（g），在温度分别为T₁和T₂，压强分别为P₁和P₂条件下，得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示．据图分析，以下正确的是（　　）

• A、c＞a+b，正反应为吸热反应
• B、c＞a+b，正反应为放热反应
• C、c＜a+b，逆反应为吸热反应
• D、c＜a+b，逆反应为放热反应

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答： 解：相同压强下，根据温度对C浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高温度，C的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₂＞P₁，压强越大，生成物C的物质的量越小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以a+b＜c，
故选B．

点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．