题目内容
9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为a kJ |
分析 A．HI中H-I为不同非金属元素形成的极性共价键；
B．焓变等于吸收的能量减去释放的能量；
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）为放热反应，反应物总能量高；
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）为可逆反应，不能完全转化．
解答 解：A．HI含极性共价键，H2、I2均含非极性共价键，故A错误；
B．焓变等于吸收的能量减去释放的能量，设断开2 mol HI分子中的化学键需要的能量为x，则b+c-x=-a，解得x=（c+b+a） kJ，故B正确；
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）为放热反应，则1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量大于2 mol HI （g）的总能量，故C错误；
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g）为可逆反应，不能完全转化，则密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量小于a kJ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能关系、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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19．下列气态氢化物最稳定的是（ ）
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．
4．常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则下列关系中，正确的是（ ）
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| C． | c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1 | D． | c（CN-）＞c（HCN） |
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| D． | 共价化合物中不一定只存在极性共价键 |
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| B． | 氢氧化钡溶液与硝酸反应：2H++2OH-═2H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |