Question

4．常温下将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则下列关系中，正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• C． c（HCN）+c（CN^-）=0.04 mol•L^-1
• D． c（CN^-）＞c（HCN）

Answer 1

分析 0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中pH＞7，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此判断．

解答 解：0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中pH＞7，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，
A．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol•L^-1，故C错误；
D．混合溶液中pH＞7，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，则c（CN^-）＜c（HCN），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断溶质水解程度与电离程度相对大小是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的正确运用，题目难度中等．