题目内容
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键 | |
| B． | 任何分子中一定含有化学键 | |
| C． | NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同 | |
| D． | 共价化合物中不一定只存在极性共价键 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，稀有气体的分子中不含化学键，以此来解答．
解答 解：A．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定含离子键、可能含共价键，如NaOH，故A错误；
B．稀有气体为单原子分子，不含化学键，故B错误；
C．NaCl只含离子键，NaOH含离子键、极性共价键，Na2O2含离子键、非极性共价键，故C错误；
D．共价化合物中不一定只存在极性共价键，如H2O2中O-H极性键、O-O非极性键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．
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4．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
| A． | 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 | |
| B． | 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 | |
| C． | 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 | |
| D． | 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al |
5．下列有关金属的工业制法中正确的是（ ）
| A． | 制钛：用金属钠在高温下氧化TiCl4 | |
| B． | 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 | |
| C． | 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 | |
| D． | 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用氢气还原氧化镁得到镁 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水能将分别含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等阳离子的四种溶液区分开 | |
| B． | NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 | |
| C． | 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 | |
| D． | 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 |
9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反应后放出的热量为a kJ |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯 | |
| D． | 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（  ）缩合最多可形成4种二肽 |
13．下列各组物质中为同位素的是（ ）
| A． | 1H与2H | B． | O2与O3 | C． | 乙烯与丙烯 | D． | 异戊烷与新戊烷 |
10．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技．某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放电}^{充电}$Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的充、放电过程互为可逆反应 | |
| B． | 放电时，电池的负极反应为 Li-e-═Li+ | |
| C． | 放电过程中，Li+向电池的负极移动 | |
| D． | 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液 |
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：