题目内容
已知铜能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况（只需标出电子得失的方向和数目） ．
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 ．
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e-，以此来解答．
解答：
解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素被氧化，则氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（4）该反应转移6e-，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素被氧化，则氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（3）Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（4）该反应转移6e-，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断及计算的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．
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