题目内容
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）
| A、7 | B、10 | C、11 | D、12 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子，当位于第一周期时，只能是1s能级上有1个电子；当位于第二周期时，外围电排布为2s1或2s22p1或2s22p5，当位于第三周期时，外围电排布为3s1或3s23p1或3s23p5，当位于第四周期时，外围电排布为4s1或4s24p1或4s24p5，3d104s1、3d14s2．
解答：
解：周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子，当位于第一周期时，只能是1s能级上有1个电子；当位于第二周期时，外围电排布为2s1或2s22p1或2s22p5，当位于第三周期时，外围电排布为3s1或3s23p1或3s23p5，当位于第四周期时，外围电排布为4s1或4s24p1或4s24p5，3d104s1、3d14s2，共有12种元素，故选D．
点评：本题考查核外电子排布，比较基础，学生容易忽略过渡元素，关键水对核外电子排布规律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
（R代表烃基），写出A可能的结构简式有
表示）和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式
拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫既有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（ ）| A、属于芳香烃类 |
| B、属于卤化烃 |
| C、与苯是同系物 |
| D、在一定条件下可以发生加成反应 |
下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是（ ）
| A、乙烷 | B、乙醛 | C、乙酸 | D、乙醇 |
已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2mol H2（g）完全燃烧生成气态水放出的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2O（l）变成1mol H2O（g），向外界释放能量 |
| B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量 |
| C、2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量小于2mol H2O（l）的能量 |
| D、断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收483.6kJ能量 |
已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、先产生硫酸钡沉淀 |
| B、先产生碳酸钡沉淀 |
| C、两种沉淀可能同时产生 |
| D、如果原混合溶液中c（CO32-）：c（SO42-）=1：25则两种沉淀同时生成 |
将21.8g Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、2：3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的氢氧根离子（OH-）与甲基（-CH3）所含电子数相等 |
| B、铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，产生H2 2.24L |
| C、16g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA |
| D、2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 | ||
B、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的
| ||
| C、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同 | ||
| D、溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质 |