Question

已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、先产生硫酸钡沉淀
• B、先产生碳酸钡沉淀
• C、两种沉淀可能同时产生
• D、如果原混合溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=1：25则两种沉淀同时生成

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由于碳酸钡和硫酸钡的Ksp比较接近，当加入氯化钡溶液时，二者会同时析出沉淀，如果原混合溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=1：25，根据Ksp计算溶液中的钡离子的浓度来分析．

解答： 解：已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，由于碳酸钡和硫酸钡的Ksp比较接近，当加入氯化钡溶液时，二者会同时析出沉淀；
如果原混合溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=1：25，令c（CO₃^2-）=1mol/L，c（SO₄^2-）=25mol/L，
则BaCO₃溶液中c₁（Ba²⁺）=

2.5×10-9

1

=2.5×10^-9mol/L，BaSO₄溶液中c₂（Ba²⁺）=

1×10-10

25

=4×10^-8mol/L，则先生成硫酸钡沉淀；
故C正确；
故选C．

点评：本题考查了沉淀生成，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度中等，注意把握Ksp的含义及应用．