题目内容
已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2mol H2（g）完全燃烧生成气态水放出的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2O（l）变成1mol H2O（g），向外界释放能量 |
| B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量 |
| C、2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量小于2mol H2O（l）的能量 |
| D、断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收483.6kJ能量 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据能量守恒定律分析解答；
B．根据2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ判断；
C．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成总能量；
D．根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能分析解答．
B．根据2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ判断；
C．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成总能量；
D．根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能分析解答．
解答：
解：A．气态水的能量高于液态水，故1mol H2O（l）变成1mol H2O（g），吸收能量，故A错误；
B．2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ，则1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量，故B正确；
C．氢气燃烧为放热反应，2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol H2O（l）的能量，故C错误；
D．2mol H2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6 kJ能量，由于反应热等于反应物总键能减生成物总键能，故断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收能量大于483.6kJ，故D错误，
故选B．
B．2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ，则1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量，故B正确；
C．氢气燃烧为放热反应，2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol H2O（l）的能量，故C错误；
D．2mol H2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6 kJ能量，由于反应热等于反应物总键能减生成物总键能，故断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收能量大于483.6kJ，故D错误，
故选B．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意理解反应热与物质总能量、化学键键能关系．
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