题目内容
将21.8g Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、2：3 |
考点：钠的重要化合物,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比．
解答：
解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156g 32g
m 21.8-18.6=3.2
Na2O2的质量是m=156g×
=15.6g
氧化钠的质量是21.8g-15.6g=6.2g
原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比：
：
=2：1，
故选C．
156g 32g
m 21.8-18.6=3.2
Na2O2的质量是m=156g×
| 3.2 |
| 32 |
氧化钠的质量是21.8g-15.6g=6.2g
原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比：
| 15.6 |
| 78 |
| 6.2 |
| 62 |
故选C．
点评：本题主要考查了利用化学方程式的计算，注意抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键．
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下列叙述中不正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有离子键 |
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| D、共价化合物中不可能含有离子键 |
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恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| C、④⑥⑦ | D、③⑤⑥⑦ |
下列叙述中，正确的是（ ）
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