Question

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图象，回答问题：
（1）该反应的方程式为

 

．
（2）2min内，C的反应速率为

 

．
（3）下列可作为判断反应已达到该状态的是

 

（填序号）．
A．A、B、C浓度相等               B．A、B的反应速率比为2：3
C．A、B、C浓度保持不变，且不为0   D．生成A、C的速率相等
（4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：

 

．
A．v（B）=0.8mol/（L?s）    B．v（A）=0.4mol/（L?s）
C．v（C）=0.6mol/（L?s）    D．v（B）=4.2mol/（L?min）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）达化学平衡状态正逆反应速率相等，根据此判断；
（4）注意单位的统一，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，变成同一物质．

解答： 解；（1）由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故答案为：2A?2B+C；
（2）v=

△c

t

=

0.1mol/L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）A．A、B、C浓度相等，并不是不变，故不选；
B．A、B的反应速率比为2：3，而不是速率不变，故不选；
C．A、B、C浓度保持不变，且不为0，说明正逆反应速率相等，故选；
D．生成A、C的速率相等，并不是不变，故不选；故选C．
（4）注意单位的统一，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，变成同一物质
A．v（B）=0.8mol/（L?s）；
B．v（A）=0.4mol/（L?s）用B表示速率为：v（B）=0.4mol/（L?s）；
C．v（C）=0.6mol/（L?s）用B表示速率为：v（B）=1.24mol/（L?s）；
D．v（B）=4.2mol/（L?min）=0.07mol/（L?s）；故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，和比较速率快慢的物理方法．