题目内容
11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（ ）| A． | NH4Cl溶液 | B． | 稀H2SO4溶液 | ||
| C． | 饱和FeCl3溶液 | D． | 饱和氢氧化钠溶液 |
分析 将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断，以此解答．
解答 解：A．反应生成氢气和氨气，没有沉淀生成，故A错误；
B．反应生成氢气，没有沉淀生成，故B错误；
C．反应生成氢气和氢氧化铁，为红褐色沉淀，故C错误；
D．反应生成氢气，因消耗水，则析出氢氧化钠，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目比较简单，注意钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
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14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 | |
| B． | 乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应 | |
| D． |  如图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物 |
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H，已知下列数据：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393•5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则C（石墨）+2H2（g）=CH4（g） 的△H是（ ）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393•5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则C（石墨）+2H2（g）=CH4（g） 的△H是（ ）
| A． | -74.8 kJ•mol-1 | B． | +74.8 kJ•mol-1 | C． | -211.0 kJ•mol-1 | D． | +211.0 kJ•mol-1 |
19．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 用5mL量筒准确量取4.55mL水 | |
| B． | 用托盘天平准确地称取6.82g食盐 | |
| C． | 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 | |
| D． | 萃取操作时，可以选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小 |
6．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
| A． | 形成较多的白色沉淀 | |
| B． | 形成的沉淀纯度更高 | |
| C． | 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 | |
| D． | 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
16．下列关于0.2mol/LB（NO3）2溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有的阴、阳离子总数为共0.6 mol | |
| B． | 在0.5L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 mol/L | |
| C． | 在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO3- | |
| D． | 取1L该溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.2 mol/L |
3．下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量对是（ ）
| A | B | C | D |
| 物质微粒数 | 溶质的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 某物质的质量 |
| 阿伏伽德罗常数 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 该物质的摩尔质量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2L-2，则该温度与25℃相是（ ）
| A． | 大于 | B． | 小于 | C． | 等于 | D． | 无法确定 |
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32- | |
| B． | 常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2NA | |
| C． | 0.1molFe与过量硝酸反应，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA |