题目内容
5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）| A． | 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 | |
| B． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 | |
| C． | 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 | |
| D． | 氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料 |
分析 A．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用于制光导纤维；
B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO可漂白纸张；
D．熔点高的物质可作耐火材料．
解答 解：A．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用于制光导纤维，与二氧化硅能与氢氟酸反应无因果关系，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥氯气与脱水性无关，故B错误；
C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO可漂白纸张，HClO不稳定易光照分解，故C错误；
D．熔点高的物质可作耐火材料，则氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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5．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 时间 | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | c（CH3OH）/mol/L |
| 起始 | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| A． | 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 | |
| B． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 | |
| C． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 | |
| D． | 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大 |
在结构中，
表示硅氧四面体（SiO4），则该结构式的通式为（Si6O17）n10n-．
13．
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 | |
| B． | 酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次 | |
| C． | 若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高 | |
| D． | 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 |
10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子序数：X＞Y＞Z | B． | 非金属性：X＜Y＜Z | ||
| C． | 原子半径：X＜Y＜Z | D． | 原子得电子能力：X＞Y＞Z |
17．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（ ）
| A． | Na2O2、CaCl2 | B． | CO2、CH4 | C． | NH4Cl、NaOH | D． | NaF、HNO3 |
14．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为
．（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
| 碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
| 热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
| 阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．
15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的4个碳氢键的键能相等 | B． | 甲烷的4个碳氢键的键长相等 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷的二氯代物只有1种 |