题目内容
某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu．下列说法错误的是（ ）
| A、电极I发生氧化反应 |
| B、相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同 |
| C、电极Ⅲ的电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
D、电流方向：电极Ⅳ→ →电极I |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子方向从负极流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：
解：电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，
A．电极Ⅰ上电极上为Zn失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、电极II是正极，电极反应：Cu 2++2e-=Cu；电极Ⅳ是阴极，该电极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu，由于流经各个电极的电子的量相同，故两个电极的质量变化相同，故B正确；
C、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D、电子方向从负极流向正极，即电极Ⅰ→电极Ⅳ，而电流方向与电子的方向相反，故电流的流向为：电极Ⅳ→→电极I，故D正确；
故选C．
A．电极Ⅰ上电极上为Zn失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、电极II是正极，电极反应：Cu 2++2e-=Cu；电极Ⅳ是阴极，该电极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu，由于流经各个电极的电子的量相同，故两个电极的质量变化相同，故B正确；
C、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D、电子方向从负极流向正极，即电极Ⅰ→电极Ⅳ，而电流方向与电子的方向相反，故电流的流向为：电极Ⅳ→
→电极I，故D正确；故选C．
点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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完全燃烧0.1mol某芳香烃后得到44gCO2 和12.6gH2O，若不考虑立体异构，则该芳香烃可能的结构共有（ ）
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