下列叙述正确的是 A．在某反应中.当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时.该反应吸热 B．同温同压下.4Al在常温和点燃条件下的ΔH不同 C．稀溶液中:H+,ΔH=-53.7KJ/mol .若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于53.7KJ D．由C △H= +1.90 kJ·mol-1 可知题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

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下列物质中，属于同素异形体的是(　　)

A. O₂ 和 O₃ B. CO 和 CO₂ C. ¹²C 和 ¹³C D. CH₄ 和 C₂H₆

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（）

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式；

③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe²⁺ 。

(2)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a. 称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为 [ 已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]

③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为

④下列操作会导致样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶

b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c．滴定结束时仰视刻度线读数

d．量取待测液的滴定管没有润洗

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（）

A. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；

A、B是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是极（填“阴”或“阳”）， B极逸出

（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为。

B极上的电极反应式为。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极的材料是，电极反应式是　　　　。

② B电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO

一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（）

A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol

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