题目内容
下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
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| A． | Na+和Li+ | B． | CO和CO2 | C． | H2O和H3O+ | D． | NO和CO |
| 原子构成．. | |
| 专题： | 原子组成与结构专题． |
| 分析： | 在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数． |
| 解答： | 解：A、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故A错误； B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误； C、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，H3O+核外电子总数是10，故C正确； D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数． |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
| A | C | |
| B |
(1)A的氢化物分子式为 ，
(2)B在周期表中位于第 周期族；
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
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| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ）
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| A． | 过滤 | B． | 萃取 | C． | 蒸发 | D． | 先过滤后蒸馏 |
下列实验操作或装置正确的是（ ）
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| A． |
点燃酒精灯 | B． |
蒸馏 | C． |
过滤 | D． |
稀释浓硫酸 |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
2SO3(g) ΔH<0