题目内容
下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaHCO3 |
| C、Fe2O3 |
| D、CO2 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI2O3、Al（OH）3 等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4）2 CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸等，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应只生成盐和水的是两性化合物．
解答：
解：A、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，与氢氧化钠反应不反应，故A不符合；
B、NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B符合；
C、Fe2O3不与氢氧化钠反应，与盐酸反应生成氯化铁和水，故C不符合；
D、CO2和盐酸不反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D不符合；
故选B．
B、NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B符合；
C、Fe2O3不与氢氧化钠反应，与盐酸反应生成氯化铁和水，故C不符合；
D、CO2和盐酸不反应，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了物质性质的应用，明确两性物质与强酸和强碱的反应特征即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
| A、醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 |
| B、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5 |
| C、室温下，醋酸钠溶液的pH＞7 |
| D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5 |
下列叙述中正确的是?（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属? |
| B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡? |
| C、氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应 |
| D、在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜 |
下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
| A、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O |
| B、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 |
| C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 |
| D、CO2+Na2O2=Na2CO3+O2 |
短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属性：X＞Z |
| B、原子半径：X＜Y＜Z＜W |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z |
| D、单质Y常温下能溶于浓硝酸 |
已知NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、15g甲基（-CH3）中含有电子的数目为9NA |
| B、42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA |
| D、乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA |
在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH3448mL（标准状况），则原溶液中Al3+的浓度为（ ）
| A、0.10mol/L |
| B、0.20mol/L |
| C、0.30mol/L |
| D、0.40mol/L |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B、32克氧气所含原子数目为4 NA |
| C、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
| D、1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ |
