题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B、32克氧气所含原子数目为4 NA |
| C、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
| D、1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．气体摩尔体积只适用气体；
B．质量换算物质的量结合氧气分子式计算原子数；
C．钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子析出钙离子；
D．依据n=CV计算硫酸钠的物质的量，1个硫酸钠电离产生2个钠离子．
B．质量换算物质的量结合氧气分子式计算原子数；
C．钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子析出钙离子；
D．依据n=CV计算硫酸钠的物质的量，1个硫酸钠电离产生2个钠离子．
解答：
解：A．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．32克O2物质的量为1mol，所含的原子数目为2NA，故B错误；
C．钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子变为钙离子，1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA，故C正确；
D.1个硫酸钠电离产生2个钠离子，1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，硫酸钠的物质的量=1 L×0.1mol?L-1=0.1mol，含有钠离子个数为0.2NA，故D错误；
故选：C．
B．32克O2物质的量为1mol，所含的原子数目为2NA，故B错误；
C．钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子变为钙离子，1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA，故C正确；
D.1个硫酸钠电离产生2个钠离子，1 L 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，硫酸钠的物质的量=1 L×0.1mol?L-1=0.1mol，含有钠离子个数为0.2NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．
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下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
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