题目内容
对气体反应：mA+nB?eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）
| A、正反应是放热反应 |
| B、m+n＜e |
| C、T3＞T4 |
| D、T1＞T2 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据“先拐先平数值大”知，温度T1＜T2，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；根据右图知，同一温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，据此分析解答．
解答：
解：A．左图中根据“先拐先平数值大”知，温度T1＜T2，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．根据右图知，同一温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以m+n＞e，故B错误；
C．根据右图知，同一压强下，C的百分含量T3＞T4，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，所以温度T3＜T4，故C错误；
D．根据A知，温度T1＜T2，故D错误；
故选A．
B．根据右图知，同一温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以m+n＞e，故B错误；
C．根据右图知，同一压强下，C的百分含量T3＞T4，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，所以温度T3＜T4，故C错误；
D．根据A知，温度T1＜T2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，采用“先拐先平数值大”、“定一议二”的方法解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（ ）
| A、负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| B、正极发生的反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| B、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，回答下列问题：下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| B、草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O |
| C、漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3- |
| D、将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
猪流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局设为A类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭．下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是（ ）
| A、高温蒸煮 | B、用纯净水多次洗涤 |
| C、双氧水 | D、过氧乙酸 |