题目内容
已知：C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
B
环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为
。现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：
合成装置 精制装置
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3，20℃) | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 98 | 155.6(95)* | 0.9478 | 微溶于水 |
| 水 | 18 | 100.0 | 0.9982 |
（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________（填字母）。
A．一次性加入 B．缓慢加入 C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。
（3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。
（4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。
A．100.0～102.0℃ B．154.0～156.0℃ C．160.0～162.0℃
（7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
| 化合价 | –1 | –2 | +4 –4 | –1 | +5 –3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成两种化合物
(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
＋2H2OH2CO3＋2OH－
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO