题目内容
环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为
。现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：
合成装置 精制装置
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3，20℃) | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 微溶于水 |
| 环己酮 | 98 | 155.6(95)* | 0.9478 | 微溶于水 |
| 水 | 18 | 100.0 | 0.9982 |
（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________（填字母）。
A．一次性加入 B．缓慢加入 C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取____________（填“100mL”或“250mL”)的三颈瓶。
（3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是____________的混合物。
（4）合成装置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水从冷凝管的______（填“a”或“b”）口进入。
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B。加入氯化钠固体的作用是________________________________。
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分。过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集____________（填字母）的馏分，得到纯净的环己酮。
A．100.0～102.0℃ B．154.0～156.0℃ C．160.0～162.0℃
（7）精制装置中的两处错误分别是：_________________、______________________。
（9分，每空1分）（1）B （2）100mL （3）环己酮和水 （4）冷凝回流 a
（5）增加水层的密度，有利于液体分层 （6）B
（7）温度计的水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐 冷凝水进、出口方向颠倒
某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生 |
| 用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是 ② 反应 |
| 用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状，证明有 ③ 生成 |
① ② ③
④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。
⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？
______________________________________________________。
下列有关物质提纯的方法正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯物质 | 杂质 | 主要操作方法 |
| A | 溴苯 | 苯 | 加入铁粉和溴，过滤 |
| B | 碘水 | 水 | 用酒精萃取碘水中的碘 |
| C | 乙烷 | 乙烯 | 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 |
| D | 碘化钾 | 淀粉 | 多次渗析 |
有关物质的结构和组成如图所示，下列说法中不正确的是 ( )
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A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向
贝壳
石灰乳
母液
Mg(OH)2
MgCl2
Mg
原理制取Na2CO3的流程图。
溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
数为0.1NA
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①