向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.放出的热量是5.12 kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时.放出的热量为2.2 kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+(aq)+SO ΔH＝-2.92 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

贝壳石灰乳

海水母液Mg(OH)₂

MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg

下列说法不正确的是 (　　)。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl₂时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）

① Fe－2e^-=Fe²⁺ ② 2H⁺+2e^-=H₂↑ ③ Fe－3e^-=Fe³⁺

④ 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- ⑤ 4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑
　A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤

右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：；

发生反应(填“氧化”或“还原”)。

⑵B装置中的电极b极为极，电极反应式为，

总反应的化学方程式为。

⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。

已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为

A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1 C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²^＋、Cl^—、NO₃^－

B．空气： C₂H₆、CO₂、SO₂、NO

C．氯化铁溶液： H⁺、K⁺、NO₃^－、I^—

D．高锰酸钾溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

已知X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，它们的结构、性质信息如下表：

元素	结构、性质信息
X	最外层电子数等于次外层电子数
Y	单质在常温下是固体，基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Z	元素正三价离子的3d能级为半充满
W	元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）元素Y的原子核外共有种不同运动状态的电子。

（2）Z元素基态原子的价电子排布式　　　。

（3）以上四种元素的单质中可与NaOH溶液反应的是　　　。（填元素符号）

（4）向WSO₄溶液中逐渐滴加氨水，观察到，

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