题目内容

7．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）
A．朴硝和消石加强热都不分解
B．朴硝和消石都属于强电解质
C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色

分析 A．硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气；
B．朴硝和消石都属于强酸强碱盐；
C．含氧酸根离子内有共价键；
D．K元素的焰色反应为紫色．

解答 解：A．硫酸钠不易分解，硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气，故A错误；
B．朴硝和消石都属于强酸强碱盐，属于强电解质，故B正确；
C．含氧酸根离子硝酸根离子和硫酸根离子内有共价键，故C正确；
D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确，
故选A．

点评 本题考查了电解质与非电解质的概念性问题以及化学键的知识，难道不大，注意知识的迁移即可．

练习册系列答案
相关题目

元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)

A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
18．某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
一．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
二．实验记录：
滴定次数
实验数据（mL）		1234
V（样品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
2．已知：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c．
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰    b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，防止被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．
11．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．
（1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，该能层的原子轨道数为5．
（2）E的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+离子的价层电子排布的轨道表示式是．
（3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是sp3，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
（5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da{b}^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
B．1mol-OH所含的电子数为10NA
C．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
13．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
  排水集气法收集NO		B．
    实验室制取氨气
C．
  除去氯气中的氯化氢		D．
分离碘酒中的碘和酒精
14．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应
B．“甲→乙”发生了取代反应
C．甲中不同化学环境的羟基化学性质不同
D．香茅醛存在顺反异构现象

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