题目内容

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．该溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应；
C．四种离子之间不反应，都不与氨水反应；
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．

解答 解：A．NaNO3与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在氢离子，AlO2-、OH-与氢离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、NO3-、C1-之间不发生反应，都不与NH3•H2O反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．加入铝粉能产生大量H2的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

练习册系列答案
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工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是

A．乙苯的同分异构体共有三种

B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
6．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．将250mL烧碱溶液置于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．（算一个空）
（2）滴定管读数时应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数准确到小数点后两位．
（ 3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是是为了使颜色变化更为明显，易于判断滴定终点．
（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”）
（6）该烧碱样品纯度的计算式为w（NaOH）=$\frac{0.4C（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．
3．填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O．
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．
10．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）
A．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
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C．菲的结构简式如右图，它与硝酸反应，所得一硝基取代物有5种
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20．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
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运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1070kJ•mol-1．
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7．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）
A．朴硝和消石加强热都不分解
B．朴硝和消石都属于强电解质
C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）
实验目的实验方案所选玻璃仪器
A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯
B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体
出现		酒精灯、表面皿、玻璃棒
D配制1L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
A．AB．BC．CD．D
2．如表实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
选项实验现象结论
A将气体X通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成表明淀粉没有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入过量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成证明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液红色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反应
A．AB．BC．CD．D

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