Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：Al³⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、200mL 2mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．碳酸氢钠不足，反应按照氢氧化钙的组成书写；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，不会有氢氧化铝沉淀生成；
C．亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先被氧化，先计算出溴化亚铁和氯气的物质的量，然后判断氯气过量情况；
D．强碱性溶液中，反应产物不可能存在氢离子，应该生成水．

解答： 解：A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应，氢氧化钙不足，氢氧根离子完全反应，所以碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀时，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B错误；
C．200mL 2mol?L^-1的FeBr₂溶液中含有溶质溴化亚铁0.4mol；11.2L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先别氧化，0.4mol氯气完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气还会氧化0.6mol溴离子，所以正确的离子方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正确；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点，注意过量情况判断方法．