题目内容
常温下，10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（ ）
| A、将溶液稀释到 10L |
| B、将溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合 |
| C、将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合 |
| D、往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、酸溶液加水稀释仍显酸性；
B、等量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性；
C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度；
D、根据电荷守恒分析．
B、等量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性；
C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度；
D、根据电荷守恒分析．
解答：
解：A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液加水稀释到 10L，溶液仍然显酸性pH＜7，故A错误；
B、10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故B错误；
C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，故C错误；
D、10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-），则溶液中c（H+）=c （OH-），所以溶液的pH=7，故D正确；
故选D．
B、10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故B错误；
C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，故C错误；
D、10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-），则溶液中c（H+）=c （OH-），所以溶液的pH=7，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性的判断，涉及盐的水解原理、电荷守恒的应用等，题目难度不大．
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