题目内容
将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（ ）
| A、金属活动性：A＞B |
| B、A极是正极，电解质溶液可以是盐酸 |
| C、B极是负极 |
| D、要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极；若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，以此解答．
解答：
解：一般来说，A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极，则金属的活泼性B＞A，
若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，
但如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，
则不能仅从电极质量变化上判断，还有考虑电解质溶液，只有D正确．
故选D．
若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，
但如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，
则不能仅从电极质量变化上判断，还有考虑电解质溶液，只有D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电极反应的判断，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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|
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