题目内容

1．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．HClO3B．H2SeO3C．H3PO4D．HMnO4

分析 含氧酸的强度随分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数最大而增大，即非羟基氧数目越大酸性越强．

解答 解：HClO3分子中非羟基氧数目为3-1=2，H2SeO3分子中非羟基氧数目为3-2=1，H3PO4分子中非羟基氧数目为4-3=1，HMnO4分子中非羟基氧数目为4-1=3，HMnO4中非羟基氧数目最大，故HMnO4的酸性最强，故选：D．

点评 本题考查无机含氧酸分子酸性，比较基础，注意对规律的理解掌握．

练习册系列答案
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18．维恩图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，图A两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息．两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．请你再图下面的空格内填写与图中（1）（2）（3）（4）（5）区域对应的适当内容（每处只要求填一点）

（1）硬度大不导电；（2）无毒；（3）有毒；（4）和氢氧化钙溶液反应；（5）和氯化钙溶液不反应．
12．革命烈士方志敏同志曾在监狱里用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写过信．鲁迅先生收到信，用一化学试剂一刷后看清了信中内容，可能使用的化学试剂是（　　）
A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．淀粉-KI溶液
9．把5.6克的铁放入足量的稀硫酸中，铁完全反应．（已知铁的相对原子质量为56）
计算：
（1）5.6克铁的物质的量；
（2）参加反应的硫酸的物质的量；生成气体的体积（标准状况）．
16．向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
B．b点对应的溶液中：Na+、H+、S2-、Cl-
C．c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-
D．d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
6．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（　　）
A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用铝锅炒菜比用铁锅好D．食用“加碘”食盐不利于健康
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A原子核外L层电子数是K层的两倍；B是地壳中含量最高的元素；C是元素周期表中电负性最大的元素；D原子核外的M层中只有两对成对电子；E有七个能级，内层电子总数是最外层电子数的9倍，回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞O＞S（填元素符号），D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
（2）化合物DB2的立体构型为V型，中心原子的价层对数为3
（3）化合物AB2中心原子的杂化轨道类型为sp，相同条件下，AB2和DB2在水中溶解度较大的是SO2（填分子式），原因是SO2为极性分子，CO2为非极性分子
（4）节日燃放的焰火、激光的产生都与不同能级上的电子发生跃迁有关，E与C形成的化合物所属的晶体类型为离子晶体
（5）元素B和钛（Ti）能够形成化合物F，F的晶胞结构如图所示，上、下面为正方形，F的化学式为TiO2；若F的摩尔质量为M g•mol-1，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则每千克F含有的晶胞数是$\frac{500{N}_{A}}{M}$（只列出计算式即可，下同），占有的体积是6.188×10-23cm3 ．
10．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氢原子数与16.2g H2O中所含氢原子数相等．
（2）以下物质：①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④饱和食盐水 ⑤H2SO4  ⑥Cu
属于电解质的有②、⑤（填序号）．
（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
11．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（　　）
A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个
C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z12

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