题目内容
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
| A、F- |
| B、Cl- |
| C、NH3 |
| D、HF |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
解答：
解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；
C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D、HF中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
故选A．
A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；
C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D、HF中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
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相关题目
下列关于碱金属的叙述中错误的是（ ）
| A、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属） |
| B、它们都能与水反应生成氢气和碱 |
| C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱 |
| D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是銫 |
下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A、C2H4、CS2、H2O、CO32- |
| B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3- |
| C、C2H2、C6H6、CO2、SO42- |
| D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+ |
某二价金属M的单质与足量盐酸反应生成5.6L（标准状况下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是（ ）
| A、第二周期ⅠA族 |
| B、第二周期ⅡA族 |
| C、第三周期ⅠA族 |
| D、第三周期ⅡA族 |
35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
| A、一个35Cl原子所含质子数为18个 |
| B、1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 |
| C、3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L |
| D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol |
已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径 10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.08×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-10m |
| D、0.70×10-10m |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Mg＞Al |
| B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 |
| C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 |
| D、熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、HCl的电子式 | ||
B、NH3的结构式为： | ||
C、CO2的电子式 | ||
D、质量数为37的氯原子
|
不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）
| A、聚四氟乙烯分子中含有双键 |
| B、聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 |
| C、聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% |
| D、聚四氟乙烯的化学性质活泼 |