Question

（14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。

（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 。

（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。

（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。

（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。

 

Answer 1

（每空均2分，共14分）（1）NaOH CN-+H2OHCN+OH-

（2）K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（3）除去其中的Ca2+

（4）＞；（5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2↑+C+2(CN)2↑

（6）2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2 (CN)6]4－+2Cl－

【解析】

试题分析：（1）NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中溶液水解，使溶液显碱性。在实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为

CN-+H2OHCN+OH-；（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，检验Fe3+反应的离子方程式为K++ [Fe(CN)6]4－+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]↓；（3）由于在前边加入了CaCl2溶液，在溶液中含有大量的Ca2+会影响制取物质的纯度，为了除去溶液中的Ca2+,要加入碳酸钠溶液一形成CaCO3沉淀除去；（4）在溶液中含有大量的Na+、K+及[Fe(CN)6]-，可以形成K4[Fe(CN)6]沉淀而没有形成Na4[Fe(CN)6]沉淀，说明在相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] ＞K4[Fe(CN)6]；（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,根据元素的原子守恒、电子守恒的知识，可得方程式是3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2↑+C+2(CN)2↑；（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]， 根据元素的原子守恒及电荷守恒的知识可得：AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式是2AgCl + [Fe(CN)6]4－= Fe2+ + [Ag2 (CN)6]4－+2Cl－。

考点：考查盐的水解的应用、Fe3+的检验、物质的溶解性的比较、离子方程式的书写的知识。