题目内容
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是____________________；
（2）该配位化合物的化学式为____________________；
（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；
（4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.61
10-8cm，则E的密度为______________________.
【解析】
试题分析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是S；E是Cu。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期第VIA族；（2）该配位化合物的化学式为Cu（NH3）4SO4·H2O；（3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为N2H4、H2O2、H2S；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H；（4）CuSO4常作电镀液，其中SO42-的空间构型是正四面体型；其中D原子的杂化轨道类型是sp3杂化；（5）在每个Cu的晶体中含有Cu原子的个数是：8×1/8+6×1/2=4，又知晶胞边长为3.61
10-8cm，则E的密度为
=9.04g/cm3.
考点：考查元素及化合物的推断、等电子的物质的化学式、物质的结构式、原子杂化、微粒的空间构型、晶体密度的计算的知识。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
+ H2O
2SO3(g) 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）