搜索
题目内容
由Al
3+
→Al（OH）
3
→
→
→Al
3+
系列变化中，
中应填写的是 …（ ）
A.Al（OH）
3
B.AlCl
3
C.HCl D.NaOH
试题答案
相关练习册答案
A
练习册系列答案
正大图书中考试题汇编系列答案
名师面对面中考系列答案
小学英语一本通江苏凤凰教育出版社系列答案
经典导学系列答案
中考必备全国中考试题精析系列答案
壹学教育常规作业天天练系列答案
南通小题考前100练系列答案
河南中考中考必备系列答案
江苏5年经典系列答案
初中毕业学业考试指导丛书系列答案
相关题目
（2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
Mg＞Al＞O＞F
Mg＞Al＞O＞F
（填元素符号）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO
2
、FeCl
3
等催化分解，写出该化合物的电子式：
．
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）
3
+3H
+
═Al
3+
+3H
2
O
Al（OH）
3
+3H
+
═Al
3+
+3H
2
O
．
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
硝酸
硝酸
；向水中加入少量该化合物，对水的电离起
抑制
抑制
作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是
硝酸在水中电离产生H
+
，抑制水的电离
硝酸在水中电离产生H
+
，抑制水的电离
．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
Be（OH）
2
+2NaOH=Na
2
BeO
2
+2H
2
O
Be（OH）
2
+2NaOH=Na
2
BeO
2
+2H
2
O
．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是
Li
Li
（填元素符号）
（2010?抚顺一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为
Cl
-
＞Na
+
＞Al
3+
Cl
-
＞Na
+
＞Al
3+
．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（4）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
阴
阴
极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
，可用
湿润的淀粉KI试纸
湿润的淀粉KI试纸
检验该电极所得产物．
（5）由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：
C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）
点燃
3CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-2220KJ/mol
C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）
点燃
3CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=-2220KJ/mol
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
Na
+
Na
+
．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaOH+3H
2
↑
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaOH+3H
2
↑
．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al
3+
+3NH
3
+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
+3H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
．
（2009?天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
，⑧的阴离子结构示意图为
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO
2
b．FeCl
3
C．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
，N→⑥的单质的化学方程式为
2Al
2
O
3
（熔融）
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
（熔融）
4Al+3O
2
↑
，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
或
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
ab
ab
（填序号）．
a．MnO
2
b．FeCl
3
c．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al（OH）
3
?Al
3+
+3OH
-
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al（OH）
3
?Al
3+
+3OH
-
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
→
→Al3+系列变化中，
中应填写的是 …（ ） 
→→Al3+系列变化中，中应填写的是 …（ ） →→Al3+系列变化中，中应填写的是 …（ ） 
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
或
4Al+3O2↑
或 