题目内容
（2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
．
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
Mg＞Al＞O＞F
Mg＞Al＞O＞F
（填元素符号）．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
硝酸
硝酸
；向水中加入少量该化合物，对水的电离起抑制
抑制
作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
．（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是Li
Li
（填元素符号）分析：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Li元素，③为Be元素，④为B元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为F元素，⑧为Mg元素，⑨为Al元素，⑩为S元素，
（1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻；
（2）利用同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，该物质为H2O2；
（4）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（5）由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物HNO3等，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离；
（6）Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2、H2O；由元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质可知，第二、第三周期中处于左上与右下对角线位置的元素具有相似的性质．
（1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻；
（2）利用同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，该物质为H2O2；
（4）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（5）由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物HNO3等，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离；
（6）Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2、H2O；由元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质可知，第二、第三周期中处于左上与右下对角线位置的元素具有相似的性质．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Li元素，③为Be元素，④为B元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为F元素，⑧为Mg元素，⑨为Al元素，⑩为S元素，
（1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻，补全元素周期表边界为：
，
故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Al＞O＞F，
故答案为：Mg＞Al＞O＞F；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，该物质为H2O2，H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，故电子式为，
故答案为：；
（4）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（5）由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物为HNO3等，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离，
故答案为：硝酸，抑制，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离；
（6）Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2、H2O，反应离子方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
由元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质可知，第二、第三周期中处于左上与右下对角线位置的元素具有相似的性质，故与元素⑧的性质相似的不同族元素为Li．
故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li．
（1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻，补全元素周期表边界为：
，故答案为：
；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Al＞O＞F，
故答案为：Mg＞Al＞O＞F；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，该物质为H2O2，H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，故电子式为
，故答案为：
；（4）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（5）由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物为HNO3等，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离，
故答案为：硝酸，抑制，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离；
（6）Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2、H2O，反应离子方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
由元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质可知，第二、第三周期中处于左上与右下对角线位置的元素具有相似的性质，故与元素⑧的性质相似的不同族元素为Li．
故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li．
点评：本题考查物质结构性质关系、元素周期律、常用化学用语、弱电解质的电离等，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，注意（5）中答案不唯一，符合要求即可．
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