Question

（2010?抚顺一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Al＞O

．
（2）⑤、⑥、⑧的相应的离子半径由大到小的顺序为

Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（4）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的元素⑤和元素⑧形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，

阴

 极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，可用

湿润的淀粉KI试纸

 检验该电极所得产物．
（5）由①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：

C₃H₈（g）+5O₂（g）

点燃

3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol

．

Answer 1

分析：由元素周期表的一部分，则①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）电子层数越多，半径越大，在同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）离子的电子层越多，离子半径越大，则Cl^-半径最大，Na⁺、Al³⁺具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则的半径小Al³⁺，
所以Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）因非金属性N＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）元素⑤和元素⑧形成的化合物为NaCl，氢离子向阴极移动，放电生成氢气，使阴极附近OH^-离子的浓度增大，遇酚酞出现红色，另一电极上氯离子放电，
电极反应为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，可使用湿润的淀粉KI试纸来检验，试纸变蓝说明生成氯气，
故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；湿润的淀粉KI试纸；
（5）①和②两种元素形成的相对分子质量为44的化合物为C₃H₈，燃烧热为2220KJ/mol，则热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）

点燃

3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）

点燃

3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220KJ/mol．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素在周期表的位置、半径的比较方法、非金属性的比较、电解原理、热化学反应方程式等知识即可解答，考查知识点较多，综合性较强．