题目内容


下列有关实验的说法不正确的是 (    )

A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度

B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)


D


练习册系列答案
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用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：______________、_________________。

（2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是                                  ，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是                    。

（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：

_______________________________________________。

（4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：

 ①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥   ④10％NaOH溶液洗  ⑤水洗，正确的操作顺序                  是 ____________（填下列选项）。

 A   ②④①⑤③           B．②④⑤③①         C．④②③①⑤    


把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

 A．盐酸的浓度　　　　　　　           B．铝条的表面积

C．溶液的温度                          D．加少量Na2SO4固体

有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：

Ⅰ.[火球游泳]水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳”小魔术。他在一个100毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。

Ⅱ.[“蓝瓶子”实验]在250 mL平底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验室中金属钾应保存在______________________，原因是________________________________；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出Ⅰ中金属钾发生反应的离子方程式： __________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：

A．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

B．在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

C．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。

到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 (   )

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强  

B．醋酸的电离程度增大，减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；

S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1

（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：

2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。

则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_  __。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。

铅蓄电池的工作原理为： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是(　　)

A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

下列叙述正确的是（）

A．

铜能导电，所以铜是电解质

B．

BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

C．

液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．

氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

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