Question

将2.44g BaCl₂?xH₂O晶体溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL0.1mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）x值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂计算25mol溶液中BaCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中BaCl₂的物质的量，BaCl₂的物质的量等于BaCl₂?xH₂O的物质的量，再根据M=

m

n

计算BaCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）结合相对分子质量计算x的值．

解答： 解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，可知25mL溶液中n（BaCl₂）=

1

2

n（AgNO₃）=0.0025mol，
故100mL溶液中氯化钡的物质的量是0.0025mol×

100mL

25mL

=0.01mol，BaCl₂?xH₂O的物质的量是0.01mol，
则BaCl₂?xH₂O的摩尔质量=

2.44g

0.01mol

=244g/mol，
答：BaCl₂?xH₂O的摩尔质量是244g/mol．
（2）相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，BaCl₂?xH₂O的相对分子质量为244，则244=18x+208，所以x=2，
答：x的值是2．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．