Question

常温常压时，下列说法正确的是（　　）

• A、中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
• B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等
• C、0.1mol/L NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO

  2- 4

  +c（OH^-）
• D、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO

  - 3

  ＞c(CO32-)＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH与体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于HCl，消耗的NaOH物质的量多；
B、盐酸对水的电离起抑制作用，FeCl₃的水解促进水的电离；
C、根据电荷守恒式、c（Na⁺ ）=c（SO

2- 4

）可推出；
D、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性．

解答： 解：A、pH与体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于HCl，物理的量就大于HCl，消耗的NaOH物质的量多，故A错误；
B、盐酸对水的电离起抑制作用，FeCl₃的水解促进水的电离，因此水电离出的c（H⁺）后者大，故B错误；
C、NaHSO_4⁼Na⁺+H⁺+SO

2- 4

，可知c（Na⁺ ）=c（SO

2- 4

），电荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（SO

2- 4

）+c（OH^-），因此c（H⁺）=c（SO

2- 4

）+c（OH^-），故C正确；
D、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度定量关系、大小比较，根据盐的特点及碳酸氢根离子水解程度与电离程度的相对大小确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．