Question

下列说法错误的是（　　）

• A、书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强
• B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C、同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
• D、相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、环境的温度和压强、反应物和生成物的状态都会对反应热产生影响；
B、中和热规定了水的物质的量为1mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应还有硫酸钙沉淀的生成；
C、反应物的物质的量和物质的状态均会影响△H的大小；
D、参加反应的物质的物质的量与△H成正比．

解答： 解：A、环境的温度和压强、反应物和生成物的状态都会对反应热产生影响，书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强，故A正确；
B、中和热规定了水的物质的量为1mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应还有硫酸钙沉淀的生成，中和热△H＜-57.3kJ/mol，为故B错误；
C、同一化学反应化学计量数不同，化学计量数与△H成正比，物质的状态不同，所含有能量不同，反应的△H也不同，故C正确；
D、相同条件下，参加反应的物质的物质的量与△H成正比，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的意义和焓变的影响因素、中和热的定义，题目难度一般，注意中和热规定了产物水的物质的量为1mol．