题目内容

14．一定温度下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、都反映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；
B、混合气体的密度一直不变，故B错误；
C、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，故C正确；
D、从反应发生就符合NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，所以不一定是平衡状态，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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4．在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃100011501300
平衡常数64.050.742.9
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为60%．
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
5．25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①（填写编号）．
2．符合图中阴影部分的物质是（　　）
A．Na2CO3B．BaSO4C．MgCl2D．NaHCO3
9．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2，反应达到平衡时有3mol SO3（g）生成．试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K=1.5；SO2的平衡转化率为60%．
（3）若降低温度，该反应K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）若保持容积不变，再向容器通入O2，再次达到平衡后，容器内SO2的浓度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO2，再次达到平衡后，容器内2SO3的浓度将增大，SO2的转化率将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（6）若压缩容器体积，平衡将向向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动．移动．
19．与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液
6．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态（纯）H2SO4  ③盐酸  ④汞（金属） ⑤胆矾⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯气 请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是③④⑦．
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦．
（3）以上物质中属于非电解质的是⑥．
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②⑤⑦⑧．
3．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是（　　）
A．第三周期ⅥB族；p区B．第三周期ⅢB族；ds区
C．第四周期ⅥB族；d区D．第四周期ⅢB族；f区
4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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