题目内容

2．符合图中阴影部分的物质是（　　）
A．Na2CO3B．BaSO4C．MgCl2D．NaHCO3

分析 根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．

解答 解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；
B、BaSO4属于硫酸盐，属于钡盐，不符合题意要求，故B错误；
C、MgCl2不属于碳酸盐，不属于钠盐，故C错误；
D、NaHCO3属于酸式盐，不是正盐，不符合题意要求，故D错误．
故选A．

点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．

练习册系列答案
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12．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l530kJ/mol；
（2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物能量高于生成物．
②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O
10．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（　　）
A．氟B．氯C．溴D．碘
17．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：

黑色固体CFG灰绿色H EAB HClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红褐色固体
（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：AFe  DH2S  ESO2   HFe（OH）3
（2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）写出D→E的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
（4）写出G→H的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
7．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
（1）两种物质都是氧化物的是B（填分类标准代号，下同）．
（2）分类标准代号A表示c
a．两物质都可作燃料          b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物      d．两物质都是氧化物
（3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．
（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体，该分散系能发生丁达尔（电泳，其他合理答案也可）现象．
14．一定温度下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_G、D、B、C、F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
（3）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之莫尔盐未变质．
（4）莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度，写出相应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH3）2CH2CHO；
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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