题目内容
19.与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A. | 100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液 | B. | 100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液 | ||
C. | 200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液 | D. | 200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液 |
分析 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数,与溶液的体积无关.
解答 解:100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1
A、100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol•L-1×2=1mol•L-1L,故A错误;
B、100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液中不含Cl-,故B错误;
C、200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol•L-1×1=0.25mol•L-1,故C错误;
D、100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查离子浓度的计算,注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答,难度不大,注意与体积无关,选项B为易错点,KClO3溶液中 存在氯离子.
练习册系列答案
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14.一定温度下,反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在密闭容器中进行,能说明该反应达到平衡状态的是( )
A. | 单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO | |
B. | 混合气体的密度不再改变 | |
C. | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
D. | 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 |
8.向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:
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②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.则下列叙述正确的是( )
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②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.则下列叙述正确的是( )
A. | 反应②属于离子反应 | |
B. | 若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目可能相等 | |
C. | 反应①的氧化剂是SiO2 | |
D. | 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6:1 |