题目内容
5．25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的顺序为③④⑤⑥②①（填写编号）．分析 先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH．
解答 解：盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由大到小的顺序是③④⑤⑥②①．
故答案为：③④⑤⑥②①．
点评 本题依托弱电解质的电离和盐的水解，考查了pH大小的判断知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键．
练习册系列答案
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8．常温下，下列混合溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（ ）
①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液；②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液；④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液．
①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液；②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液；④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液．
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ②＞①＞④＞③ | C． | ③＞④＞②＞① | D． | ③＞②＞④＞① |
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O |
10．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（ ）
| A． | 氟 | B． | 氯 | C． | 溴 | D． | 碘 |
14．一定温度下，反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密闭容器中进行，能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO | |
| B． | 混合气体的密度不再改变 | |
| C． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
| D． | 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 |