题目内容

14．已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．有关该反应的下列说法正确的是（　　）
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．NH4+部分被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1：4

分析 该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，由此分析解答．

解答 解：A、NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，所以N2是氧化产物而不是还原产物，故A错误；
B、铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，所以NH4+部分被氧化，故B正确；
C、N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，故C错误；
D、N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．

练习册系列答案
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18．按照如图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）a烧杯中发生什么现象？a烧杯中溶液变蓝．
（2）写出U形管内发生的化学方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）大烧杯中负极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，大烧杯中负极减轻0.13 g．
5．A气体和B气体反应生成C气体，假定反应由AB开始，在2L容器内它们起始浓度均为1mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1，且各组分浓度保持不变，则
①2min内反应的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②该反应的化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min时，A的体积分数是多少？（写出详细解题过程）
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.6mol•L-1•s-1
④v（D）=0.5mol•L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D铝、E氯；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
（3）A的单质的电子式为
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程．
19．下列反应可以表示如图的能量变化的是（　　）
A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
（2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
（3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．
3．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
4．有机物的结构可用“键线式”简化表示，有机物X的键线式为
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：．
（2）Y在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：．
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．

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