题目内容

6．下列对原子结构的叙述正确的是（　　）
A．1904年，道尔顿提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．在化学反应过程中，原子最外层电子数不发生变化，但原子核可能会发生变化
C．在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子得到电子，表现为负化合价
D．原子不带电，原子的质量主要集中在原子核上

分析 A、英国科学家汤姆生1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
B、在化学反应中，原子核外的价电子发生变化；
C、在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子失电子，表现为正化合价；
D、原子呈电中性，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上．

解答 解：A、英国科学家汤姆生1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而不是道尔顿，故A错误；
B、在化学反应中，原子核外的价电子数发生变化，所以最外层电子数会发生变化，原子核不变，故B错误；
C、在活泼金属与活泼非金属的反应中，金属元素的原子失电子，表现为正化合价，故C错误；
D、原子呈电中性，所以原子不带电，因为电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了化学史、原子的结构与性质，难度不大．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

练习册系列答案
相关题目
5．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．现有体积各为10mL的下列四种溶液：
①0.02mol•L-1的H2A溶液
②0.02mol•L-1的NaHA溶液
③浓度均为0.02mol•L-1的Na2A溶液和NaHA的混合溶液
④0.02mol•L-1的Na2A溶液
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是（　　）
A．在②的溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
C．四种溶液中c（H+）的关系：①＞②＞③＞④
D．在①的溶液中：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
17．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
     物质
时间		XYZQ
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
14．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有100mL容量瓶．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤，无影响的是③（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
D．定容时俯视液面
11．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．请回答下列问题：
（1）已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）
①图中A、C分别表示1mol SO2和0.5mol氧气的能量、1mol SO3能量．
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2（E2-E1）kJ/mol（用含“E1”、“E2”的代数式表示）．
③已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1 ．
（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是BC（填字母）．
A．SO2和SO3浓度相等            B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变         D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是A（填字母）．
A．向装置中再充入O2           B．向装置中再充入SO2
C．改变反应的催化剂           D．升高温度
（4）将0.060mol SO2（g）和0.040mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
①平衡常数K=200（mol?L-1）-1．
②平衡时，SO2的转化率 α（SO2）=66.7%．
18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）
步骤实验目的试剂现象
1
2
3检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊
（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，则没有SO42-．
15．下列各组离子能在无色强酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-
16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
实验序号实验操作现象结论
Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网