与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合.已知该混合溶液中c(Na+)＞c(CN-).用“＞.＜.= 符号填空①溶液中c (OH-) (H+) ②c (HCN) c (CN-)(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸.直到不再生成二氧化碳气体为止.则在此过程中.溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:逐渐增大,(C)先逐渐增大.而后减小,(D)先逐渐减小.而后增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）

（H⁺） ②c （HCN）

c （CN^-）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减少；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是

（3）pH相同的①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL
Ⅰ：三种溶液中物质的量浓度最大的是

．（填序号，下同）
Ⅱ：分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是

．
Ⅲ：反应开始时，反应速率

．请选择：
A．HCI最快；　 B．H₂SO₄最快；　 C．CH₃COOH最快； D．一样快．

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度；
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸先将碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后生成的碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体；
（3）I、一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，据此确定3种酸中物质的量浓度最大的酸；
II、pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多；
III、反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大．

解答： 解：（1）混合溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以c（OH^-）＞c（H⁺），混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c （HCN）＞c （CN^-）；
故答案为：①＞；②＞；
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO₃^2-+H⁺=HCO3^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，所以溶液中HCO₃^-浓度先增大后减小；
故答案为：C；
（3）I、一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：③；
II、pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同pH值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：③；
III、反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故选D．

点评：本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，明确弱酸中酸的浓度和氢离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．

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