Question

在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L（标准状况），求该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据n=

V

Vm

计算生成氧气的物质的量，根据方程式计算过氧化钠物质的量，再根据m=nM计算过氧化钠的质量，结合质量分数定义计算．

解答： 解：生成气体为氧气，nn（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2                 1           
（Na₂O₂）        0.05mol
所以，nn（Na₂O₂）=0.05mol×2=0.1mol
所以，样品中Na₂O₂的质量分数=

0.1mol×78g/mol

10.0g

×100%=78%，
答：该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数为78%．

点评：本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对基础知识的掌握．