题目内容
元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如
等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似．比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性．下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ）
等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似．比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性．下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ）| A、Be常温下能与水反应 |
| B、Be（OH）2受热不会分解 |
| C、BeO易与水反应 |
| D、Be（OH）2能与强碱反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Al常温下和水不反应、氢氧化铝受热易分解、氧化铝不易和水反应、氢氧化铝具有两性，根据对角线规则知，Be和Al的性质具有相似性，根据Al及其化合物的性质确定Be及其化合物的性质．
解答：
解：Al常温下和水不反应、氢氧化铝受热易分解、氧化铝不易和水反应、氢氧化铝具有两性，根据对角线规则知，Be和Al的性质具有相似性，
A．常温下，Be和水不反应，故A错误；
B．Be（OH）2受热会分解生成BeO和H2O，故B错误；
C．根据氧化铝的性质知，BeO不易与水反应，故C错误；
D．根据氢氧化铝的性质知，Be（OH）2能与强碱反应生成盐和水，反应方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，故D正确；
故选D．
A．常温下，Be和水不反应，故A错误；
B．Be（OH）2受热会分解生成BeO和H2O，故B错误；
C．根据氧化铝的性质知，BeO不易与水反应，故C错误；
D．根据氢氧化铝的性质知，Be（OH）2能与强碱反应生成盐和水，反应方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Al及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.24 mol |
| B、0.21 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.14 mol |
已知：3CH4（g）+2N2（g）| 700℃ |
| 催化剂 |
| n(CH4) |
| n(N2) |
A、
| ||
B、
| ||
| C、b点对应的平衡常数比a点的大 | ||
| D、a点对应的NH3的体积分数约为26% |
下列电子式书写不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、HA为强酸 |
| B、该混合液pH=7 |
| C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ |
| D、该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） |