题目内容

12．氨水的物质的量比为0.25，而它的摩尔分数应为（　　）
A．0.15B．0.20C．0.25D．0.30

分析 氨水中氨气的物质的量和水的物质的量之比为0.25，即氨气的物质的量是0.25mol，水的物质的量是1mol，它的摩尔分数等于氨气的物质的量和二者物质的量之和的比．

解答 解：氨水中氨气的物质的量和水的物质的量之比为0.25，即氨气的物质的量是0.25mol，水的物质的量是1mol，它的摩尔分数=$\frac{0.25mol}{0.25mol+1mol}$×100%=0.20，故选B．

点评 本题考查学生物质的量的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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2．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡．
3．常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1．
20．10．（19分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．烧瓶中 制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口C处，若试纸变蓝色，则证明已收满．
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
（3）从三颈瓶中用         （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5
（4）据图3，计算氨水的浓度0.0450mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）．
 （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．
7．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
A．pH=2时CH3COOH溶液B．0.01mol/L Na2SO3溶液
C．0.001mol/L盐酸D．pH=10氨水
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+
4．下列有关除杂的实验操作不合理的是（　　）
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
16．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②当n=0时，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③当n＜m时，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
B．二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应

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